问题标题：
已知：①次磷酸（H3PO2）是一种一元弱酸；②常温下，电离平衡常数Ka（H3PO2）=5.9×10-2，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；（1）下列说法正确的是___．A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2-B．Na
问题描述：
已知：①次磷酸（H3PO2）是一种一元弱酸；
②常温下，电离平衡常数Ka（H3PO2）=5.9×10-2，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；
（1）下列说法正确的是___．
A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2-
B．NaH2PO2属于酸式盐
C．浓度均为0.1mol•L-1的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力强
D．0.1mol•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH小
（2）次磷酸钠NaH2PO2具有强还原性，是一种很好的化学镀剂．如NaH2PO2能将溶液中的Ni2+还原为Ni，用于化学镀镍．酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应：
___Ni2++___H2PO2-+___（___）═___Ni+___H2PO3-+___（___）
请完成并配平上列的离子方程式．
（3）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H3PO2溶液，滴定曲线如图所示：
A点所示溶液中
B点所示溶液中所有离子浓度的大小关系是：___；
C点所示溶液中存在：c（H2PO2-）+c（H3PO2）=c（Na+），则H3PO2的物质的量浓度为___（保留四位有效数字）．
马小陆回答：
（1）A．次磷酸为弱酸，则电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2-，故A正确；
B．NaH2PO2属于正盐，故B错误；
C．次磷酸为弱酸，则浓度均为0.1mol•L-1的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力弱，故C错误；
D．由信息②可知H3PO2的酸性比醋酸强，则0.1mol•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH小，故D正确．
故答案为：AD；
（2）由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+，
故答案为：1；1；1H2O；1；1；2H+；
（3）电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2-，A点时pH=4，则c（H+）=10-4mol/L，则c(H
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