（1）催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：

①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

在反应①中Fe3+作___；在反应②中Fe3+是___．有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由___

___．

（2）反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间-速率图象合理的是图1中的___（填序号）．

（3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式___．

（4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．

则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是___．