问题标题：
将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应后,收集到的气体体积在标准状况下为5.6L.计算所得溶液的质量分数是多大?溶质是什么?
问题描述：
将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应后,收集到的气体体积在标准状况下为5.6L.
计算所得溶液的质量分数是多大?溶质是什么?
陈景功回答：
收集到的气体是5.6L.n(O2)=0.25mol,根据2Na2O2+2H20===O2+4NaOH,所以过氧化钠=0.5mol,质量为39克,氧化钠的质量为31g,0.5mol,根据Na原子守恒,氢氧化钠（溶质）为0.5*4=2mol,(80g）,水消耗了1*18=18g,所以质量分数=80/（80+98-18）=50%
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