问题标题：
【向NH4AL(SO4)2中逐滴滴入Ba（OH）2至过量的离子反应方程式,最好能详细的解释下原理.】
问题描述：
向NH4AL(SO4)2中逐滴滴入Ba（OH）2至过量的离子反应方程式,最好能详细的解释下原理.
李学全回答：
逐滴加入,那么首先生成Al（OH）3沉淀和BaSO4沉淀,然后再生成氨水,最后再过量溶Al(OH)3分三个：1,Al3++3OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓2,NH4++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O（当NH4+消耗掉一半...
刘云启回答：
对于1.不是定少量为1吗？那么OH-前面的系数应该是2才对吧？
李学全回答：
不明白你问的什么……逐滴加入Ba（OH）2那么开始这个是少量的
刘云启回答：
这个是少量所以应该是BA2++2OH-吧？
李学全回答：
恩，这样考虑的话2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
刘云启回答：
那你在仔细想想给我个准确的答案ok？带解析。目前看好你哦！明天中午很有可能采纳你哦。
李学全回答：
这道题很复杂……不知道哪个人想出来的折磨人的问题……1，2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓到Al完全沉淀的时候，SO42-还有剩余，所以2，2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O这个重新算了下，当硫酸根完全沉淀的时候，正好NH4+也反应完了3，过量碱溶解氢氧化铝Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
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