问题标题：
某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A.配合物中心原子的电荷数和配位数均为6B
问题描述：
某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）
A.配合物中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均参与配位
D.Cl-没有孤对电子，NH3有孤对电子
刘天模回答：
溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子和氨分子，加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，则：
A．配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，故A错误；
B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；
C．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，加入AgNO3不产生沉淀，说明Cl-配位，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，故C正确；
D．Cl-电子式，氨气的电子式为，两者都能提供孤对电子形成配位键，故D错误；
故选C．
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