问题标题：
【实验室要用146g溶质质量分数为10%的稀盐酸与足量的石灰石反应来制取二氧化碳,实验室只保存有溶质质量分数为37%,密度为1.18克每立方厘米的浓盐酸.则要用浓盐酸配制稀盐酸.（1）请你计算要】
问题描述：
实验室要用146g溶质质量分数为10%的稀盐酸与足量的石灰石反应来制取二氧化碳,实验室只保存有溶质质量分数为37%,密度为1.18克每立方厘米的浓盐酸.则要用浓盐酸配制稀盐酸.
（1）请你计算要多少体积的浓盐酸和多少体积的水?(2)理论上能制取二氧化碳多少克?
（3）但最终却制得了8.0g的二氧化碳,请同学们从多个角度分析其中的原因.
黄晓春回答：
1）m(HCl)=m(稀)x10%=146x10%=14.6g
m(浓HCl)=m(HCl)/37%=14.6/37%=39.46g
V(浓HCl)=m(浓HCl)/p=39.46/1.18=33.44ml
m(水)=m(稀)-m(浓)=146-39.46=105.54g
V(水)=m(水)/p水=105.54ml
2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
7344
由m(HCl):m(CO2)=73:44
得：m(CO2)=8,8g
3）原因：盐酸有部分挥发了~~~
CO2有部分溶于水了~~
石灰石中含有杂质~~
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