问题标题：
一定温度下发生2SO2+O2=SO3,平衡时三种物质的物质的量比为2：3：4（按反应里物质顺序）,缩小体积再次平衡,nO2=0.8摩,nSO3=1.4摩,此时SO3物质的量是多少?改成此时SO2物质的量是多少？
问题描述：
一定温度下发生2SO2+O2=SO3,平衡时三种物质的物质的量比为2：3：4（按反应里物质顺序）,缩小体积再次平衡,nO2=0.8摩,nSO3=1.4摩,此时SO3物质的量是多少?
改成此时SO2物质的量是多少？
李珊回答：
设开始是2xmolSO2,3xmolO2,4xmolSO3;
2SO2+O2=2SO3;
起始2x3x4x
转化2yy2y
最终2x-2y3x-y4x-2y;
根据nO2=0.8摩,nSO3=1.4摩；
3x-y=0.8;
4x-2y=1.4;
解出x,y,即可得到结果；
但是你这里不知道是前面的nSO3=1.4摩写错了还是后面要求的东西写错了；
反正计算方法就是这样；
陈东彦回答：
我写错了是最后要求SO2的物质的量！还有按你的方法求出来x=0.1，y=-0.5，算一下nSO2是1.2mol可是答案是0.4mol啊？？？怎么回事？
李珊回答：
错了；3x-y=0.8;4x+2y=1.4;这里错了，是加号
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