1.取样,加入足量稀盐酸,到气泡不生成为止. 　　再加入适量BaCl2,若产生白色沉淀且不溶解,则Na2CO3中有Na2SO4的存在 　　2.隔绝空气,防止氧气把亚硫酸根氧化为硫酸根.加入适量BaCl2与足量稀盐酸,若产生白色沉淀且不溶解（亚硫酸钡溶于稀盐酸）,则Na2SO3中有Na2SO4的存在 　　毕业俩月了...很多知识都忘了...sorry 　　第二个问题补充一下同学的方法,在亚硫酸钠溶液中加入用硝酸酸化了的氯化钡溶液,如出现白色沉淀,且沉淀不溶解,才能证明亚硫酸钠已被氧化成硫酸钠.因为亚硫酸钡能和稀硝酸反应,生成硝酸钡和二氧化硫和水,而硫酸钡不溶于稀硝酸,反应式如下： 　　BaSO3+2HNO3===Ba(NO3)2+SO2↑+H2O 　　但我觉得这个很扯,稀硝酸也会把亚硫酸根氧化成硫酸根.还是我说的那个比较好^^