问题标题：
kcl.zncl2.znso4三种盐配的混合容液中,钾离子为0.1摩尔,锌离子0.25摩尔,氯离子为0.2摩尔,硫酸根为多少2mol我认为是这么求的：0.1+0.25-0.2=0.15moln(K+)=0.1moln(Zn2+)=0.25moln(Cl-)=0.2moln(正电)=0.1+0.25*2=0.6moln
问题描述：
kcl.zncl2.znso4三种盐配的混合容液中,钾离子为0.1摩尔,锌离子0.25摩尔,氯离子为0.2摩尔,硫酸根为多少
2mol
我认为是这么求的：0.1+0.25-0.2=0.15mol
n(K+)=0.1moln(Zn2+)=0.25moln(Cl-)=0.2mol
n(正电)=0.1+0.25*2=0.6mol
n(负电)=0.6mol=n(Cl-)+2n(SO42-)
所以n(SO42-)=0.2mol
郝娜回答：
溶液电荷量总合为0K+为0.1mol,1molK+带1mol正电,所以0.1molK+带0.1mol正电Zn2+为0.25mol,而1molZn2+带2mol正电,所以0.25molZn2+带0.5mol正电所以n(正电)=0.1+0.25*2=0.6molCl-为0.2mol,1molCl-带1mol负电,所以0.1mo...
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