问题标题：
同温同压下,由CO,N2和O2组成的混合气体密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数同温同压下,由CO,N2和O2组成的混合气体密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为27.6百分之,混合气体的平均相对分子质量为2
问题描述：
同温同压下,由CO,N2和O2组成的混合气体密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数
同温同压下,由CO,N2和O2组成的混合气体密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为27.6百分之,混合气体的平均相对分子质量为29g/mol怎么算的呀
刘翔回答：
平均相对分子质量=混合气体的密度乘以摩尔体积,因此M=2*14.5=29,注意一下,CO和N2的相对分子质量都是28,O2的为32,因此可以用十字交叉相减法,28-29=1（取最后结果的绝对值）,32-29=3,所以,CO和N2的物质的量比O2的物质的量=3:1,即混合气体的组成是1molO2和3mol的CO与N2的混合气体（CO与N2分别占多少不影响结果,因为相对分子质量都是28）,因此氧气的质量分数为32/32+28*4=27.6%
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