问题标题：
25．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应,也不含钙元素）,高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为A．28.0gB．44.8gC．
问题描述：
25．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应,也不含钙元素）,高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为
A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g
这题答案是A,可是我怎么算都是B,
还有这题~
双氧水是过氧化氢的水溶液.实验室所用的某过氧化氢溶液中,过氧化氢与水的质量比为1∶18,则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是.
答案是35：18
潘英俊回答：
将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中含碳酸钙的质量为：100*80%=80克,其中钙元素质量为80克*40%=32克,反应后测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则反应后剩余固体的总质量为：32/41%=78克.
根据质量守恒,可知,CO2的质量为100-78=22克.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
1005644
XY22g
100：X=44：2256：Y=44：22
X=50gY=28g
可知,剩余固体中有30克碳酸钙没有分解,生成氧化钙质量为28克.
这个题本来可以不计算碳酸钙的质量,我帮你算了一下,目的是为了让你明白碳酸钙到底反应了多少.
如果还不明白,请Hi我.
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