问题标题：
1.8g葡萄糖完全燃烧,得到2.64gCO2和1.08gH2O若实验中有1.8g葡萄糖完全燃烧和得到2.64gCO2和1.08gH2O,已知葡萄糖的分子量为180,试通过计算确定葡萄糖的化学式（按CxHyOz的样子写,x、y、z表示原子个数
问题描述：
1.8g葡萄糖完全燃烧,得到2.64gCO2和1.08gH2O
若实验中有1.8g葡萄糖完全燃烧和得到2.64gCO2和1.08gH2O,已知葡萄糖的分子量为180,试通过计算确定葡萄糖的化学式（按CxHyOz的样子写,x、y、z表示原子个数）
不要用浓度计算
刘德华回答：
设葡萄糖的化学式是 CxHyOz
尝试配平燃烧的化学方程式,
先根据C、H配出CO2、H2O的化学计量数：CxHyOz+O2—xCO2+y/2H2O
然后配O,右边(2x+y/2)个O,左边CxHyOz中已经有z个O了,
所以O2需要配(2x+y/2-z)/2= (x+y/4-z/2)
完整的方程式 CxHyOz+ (x+y/4-z/2) O2==xCO2+y/2H2O
CxHyOz+ (x+y/4-z/2) O2==xCO2+y/2H2O
180 44x 9y
1.8g 2.64g 1.08g
180/(44x)=1.8/2.64,解得x=6
180/(9y)=1.8/1.08,解得y=12
相对分子质量=6x+12y+16z=180,即 6*6+12*1+16z=180解得 z=6
所以化学式C6H12O6
相信我,这是最简单的
梅登华回答：
我知道答案，但过程不知道答案是C4H13O6
刘德华回答：
答案错了。应该是C6H12O6过程我给你写了。
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