问题标题：
【一道高一化学题,求解~急将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量氯气,使之充分反应,再将反应后的溶液加热蒸干并灼烧,得到残渣质量为4.40g.计算原混合物中NaCl和NaBr的质量.（附过程~谢谢~~~】
问题描述：
一道高一化学题,求解~急
将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量氯气,使之充分反应,再将反应后的溶液加热蒸干并灼烧,得到残渣质量为4.40g.计算原混合物中NaCl和NaBr的质量.（附过程~谢谢~~~）
刘旭敏回答：
对,用差量法,设NaBr的质量X,
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2m差
2*（23+80）2*（23+80）-2*（23+35.5）
X5.29-4.4g
解得X=2.06g,那么NaCl的质量是5.29-2.06=3.23g
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