现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓

请回答下列问题：

（1）反应Ⅲ中的CuCl2-中铜元素的化合价为___，传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方

法的缺点是要消耗大量的热能以及___（完成合理的一种即可）．

（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是___，反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为___．

（3）反应Ⅲ的离子方程式为___，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶

体，其可能的原因是___．

（4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程

式是___．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均

呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32-）较小的是___．

（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量

Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为___．