问题标题：
【沉淀溶解平衡,求离子浓度已知25°C时,Ksp（AgCl）=1.8*10^-10Ksp(AgBr)=4.9*10^-13现在向0.001mol/L的KBr和0.01mol/L的KCl混合溶液中滴加0.1mol/L的AgNO3溶液（反应过程中的溶液体积变化忽略不计）当出现Agcl沉】
问题描述：
沉淀溶解平衡,求离子浓度
已知25°C时,Ksp（AgCl）=1.8*10^-10Ksp(AgBr)=4.9*10^-13
现在向0.001mol/L的KBr和0.01mol/L的KCl混合溶液中滴加0.1mol/L的AgNO3溶液
（反应过程中的溶液体积变化忽略不计）
当出现Agcl沉淀时,c（Br-）=
黎锁平回答：
由Ksp比较得知：AgBr先沉淀.当AgCl开始沉淀时,溶液中的c(Ag+)为：c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)c(Ag+)=1.8*10^-10/0.01=1.8*10^-8(mol/L)此时：c(Br-)=Ksp(AgBr)/c(Ag+)=4.9*10^-13/1.8*10^-8=2.72*10^-5...
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