问题标题：
高二化学,大神看这里!在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡.已知Ksp(BaCO3)=5.1*10ˆ(-9),Ksp(BaSO4)=1.1*10ˆ(-10).今有0.15L1.5mol/L的Na2CO3溶液可以使——gBaSO4固体转化
问题描述：
高二化学,大神看这里!
在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡.已知Ksp(BaCO3)=5.1*10ˆ(-9),Ksp(BaSO4)=1.1*10ˆ(-10).今有0.15L1.5mol/L的Na2CO3溶液可以使——gBaSO4固体转化掉.
答案是1.1g
刘雪莲回答：
由Ksp可知硫酸钡比碳酸钡难容
所以硫酸钡可以转化为碳酸钡
转化量就是碳酸根的量
n（co32-)=0.15*1.5=0.225mol
所以可以转化0.225*223=52.425g硫酸钡
望采纳
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