为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：

【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y．

（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为______（选填序号）

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液

（2）乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为______．

【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）写出产生CO2的化学方程式______

（4）装置A中试剂的作用是______装置G的作用是______

（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象______．

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是______．