问题标题：
一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全反应,XY2(L)+3O2(G)=XO2(G)=YO2(G),冷却后在标准状态下,测得生成物的体积为672ML,密度为2.56克每升,则反映前氧气的体积是多少?化合物XY2的摩尔质量
问题描述：
一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全反应,XY2(L)+3O2(G)=XO2(G)=YO2(G),冷却后在标准状态下,测得生成物的体积为672ML,密度为2.56克每升,则
反映前氧气的体积是多少?
化合物XY2的摩尔质量是多少?
在XY2的分子中,X、y两元素的质量比为3：16,则x、y两元素分别为（）和（）
陈昌领回答：
XY2(L)+3O2(G)=XO2(G)+2YO2(G),
可知反应前后气体体积没变
所以反映前氧气的体积是672ML
氧气的物质的量=0.672/22.4=0.03mol质量=0.672L/22.4*32=0.96g
反应后总质量=0.672L*2.56=1.72g
所以XY2的质量=1.72-0.96=0.76摩尔质量=0.76/(1/3*0.03)=76
X、y两元素的质量比为3：16即19n=76得n=4
所以X=12Y=32即CS2二硫化碳
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