问题标题：
【高一化学题1.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比是2.标准状况下,将NO2和O2按4：1的体积之比混合后,充满一烧瓶,并倒扣于水槽中,当反应不再进行时】
问题描述：
高一化学题
1.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比是
2.标准状况下,将NO2和O2按4：1的体积之比混合后,充满一烧瓶,并倒扣于水槽中,当反应不再进行时,假设溶液没有损失,求所得溶液的物质的量浓度.（NO2和O2与水反应生成HNO3,完全反应时体积之比是4：1,溶液充满烧瓶）
抱歉本人对这种题把握不好,所以解题时最好仔细一点
感谢
刘明伟回答：
1,用十字交叉法：在标准状况下的密度为1g/L,说明其平均摩尔质量为22.4g/mol
甲烷和氧气的摩尔质量分别为12g/mol,32g/mol
则物质的量之比为（32-22.4）：（22.4-12）
2,设有5mol的气体进行反映,则NO2和O2的物质的量为4摩尔,1摩尔
根据原子守恒生成4摩尔HNO3
则其量浓度就为4mol/(5mol*22.4L/mol)
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