问题标题：
【高一化学的一到计算题,要求大郅思路就可以了谢谢!在密闭容器中盛有H2,O2,Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体恰好完全反应,冷却至室温后,所得溶液浓度为25.26%,求容器中原有H2,O2,Cl2的分】
问题描述：
高一化学的一到计算题,要求大郅思路就可以了谢谢!
在密闭容器中盛有H2,O2,Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体恰好完全反应,冷却至室温后,所得溶液浓度为25.26%,求容器中原有H2,O2,Cl2的分子个数比.
我一看到这种题目就晕了,算了好几次的答案都好怪啊
另外我们老师说先去把溶质和溶液的mol比算下,她说会有个惊喜,希望各位从这个角度出发!
一楼的我就是这么算的,能算下?
嗯,感谢dragon941230
蒋鸣回答：
首先分析反应：2H2+O2=2H2O,H2+Cl2=2HCl,由溶液中荣质质量分数可得方程（涉水的质量为x）：36.5/（36.5+x）=25.26%,解得x=108,进而算出水的摩尔数6,即1份HCL溶于6分水中,则根据上边的化学方程式可知：生成6摩尔水...
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