问题标题:
高一化学.核内中子数为N的R2+,质量数位A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量是多少?求详解
问题描述:
高一化学.核内中子数为N的R2+,质量数位A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量是多少?求详解
胡益锋回答:
中子数为N,质量数位A,则质子数=A-N
因为R2+带两个单位正电荷,所以R2+的电子数=A-N-2
氧化物是RO,1mol氧化物含有电子=A-N+8mol,RO相对分子质量=A+16
所以ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量=n/(A+16)*(A-N+8)=n*(A-N+8)/(A+16)
陈京平回答:
“1mol氧化物含有电子=A-N+8mol”中为什么加的是8?“所以ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量=n/(A+16)*(A-N+8)=n*(A-N+8)/(A+16)”为什么还要再成“(A-N+8)”,物质的量不是=质量比摩尔质量吗?
胡益锋回答:
R原子电子数为A-N,氧原子电子数为8,所以1mol氧化物含有电子=A-N+8moln/(A+16)表示RO物质的量,再乘以(A-N+8)表示RO中电子物质的量
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