问题标题：
【当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1:3时,正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物种的化合价是我看了别人给回答的,（6-X）*2=（6-4）*3啥意思可以解释清楚么,为什么是6-x呢、?还有6-4,其】
问题描述：
当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1:3时,正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物种的化合价是
我看了别人给回答的,（6-X）*2=（6-4）*3啥意思可以解释清楚么,为什么是6-x呢、?还有6-4,其他的此类型题也这样做啊?
胡效东回答：
X2O72-中x为+6价,x是反应后的化合价SO32-原先化合价为+4,反应后为+6,一个S升高2（6-X）*2=（6-4）*3根据电子守恒,离子数之比为1:3XS物质量之比就是2：3此类题都是这个思路
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