问题标题：
1.15克金属钠跟水反应后,得到100ml溶液计算：⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升?⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
问题描述：
1.15克金属钠跟水反应后,得到100ml溶液
计算：⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升?⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
刘生林回答：
1.15gNa的物质的量是1.15/23=0.05mol
设产生NaOH、H2的物质的量分别是x、y
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
221
0.05molxy
x=0.05mol,y=0.025mol
（1）生成的气体在标准状况下的体积=0.025*22.4=0.56L=560mL
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度=0.05÷0.1=0.5mol/L
孙俊杰回答：
我算出来也是这样，应该是答案出问题了。谢谢拉1
刘生林回答：
请采纳！O(∩_∩)O谢谢
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