问题标题：
请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子?
问题描述：
请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子?
邓冠男回答：
应该是5mol,其中KClO3中的氯是+5价,变成氯气为0价降了5价
6mol盐酸中的1个cl不变价变成了KCl,还有5个从-1变成了0升了5价,这样就平了
李杏春回答：
但是有3个氯气分子，应该转移了6个电子啊？
邓冠男回答：
不不不，6个cl对吧，1个是降了5价,5个是升了1价，就是一共升了5价，和降的相等。电子转移是一共升的或者一共降的，这两个必须相等
李杏春回答：
不好意思，可不可以再讲详细一点，我还是没明白
邓冠男回答：
氧化还原，有升就有降，升的=降的=电子转移数先标化合价，看反应物，氯酸钙的氯是+5价，盐酸是-1再看生成物，氯化钾是-1.氯气是0升降原则是一般不跳着升降，就是如果有0.-1.要降到0不能隔过去直接变成-1所以+5的氯要变成0价。氯酸钾里有一个cl，所以就降了5价所以升的也要是5价，HCL里的5个cl从-1升到了0，还有一个不动和钾离子生成了氯化钾
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