问题标题：
反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示.下列说法正确的是（）A.A、C两点的反应速率：A＞CB.A、C两点气体的颜色
问题描述：
反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示.下列说法正确的是（）
A.A、C两点的反应速率：A＞C
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B
D.B、C两点化学平衡常数：B＜C
金海燕回答：
A、C点的压强大于A点的压强，压强越大，化学反应速率越快，所以反应速率C＞A，故A错误；B、A、C两点温度相等，C点的压强大于A点的压强，体积减小增大压强，二氧化氮浓度会变大，所以A浅，C深，故B错误；C、从A到B，...
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