（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示．

①A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？___；

②装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）___．

（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在___（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过___、___、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4•5H2O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致___．

（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO4的含量．取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1的EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

①写出计算CuSO4质量分数的计算式ω=___；

②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏低的是___．

a．用样品溶液润洗锥形瓶

b．滴定终点时俯视读数

c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

（4）常温下CuSO4溶液中Cu2+水解的离子方程式为___．已知该反应的平衡常数K=5.0×10-9，则常温下Cu（OH）2的Ksp=___．