问题标题：
5.68gCaCO3和MgCO3组成的混合物,与足量的盐酸完全反应后,产生1.344L气体(在标准状况下),求原来混合物中CaCO3和MgCO3各有多少克?
问题描述：
5.68gCaCO3和MgCO3组成的混合物,与足量的盐酸完全反应后,产生1.344L气体(在标准状况下),求原来混合物中CaCO3和MgCO3各有多少克?
刘思训回答：
CaCO3和MgCO3都是2价盐,消耗2分酸,所以可以合起来考虑,1.344L气体CO2=0.06摩尔,设CaCO3和MgCO3分别X,Y摩尔,则X+Y=0.06100X+84Y=5.682式连立,解的X=0.04,Y=0.02,所以CaCO3=100*0.04=4gMgCO3=84*0.02=1.68g...
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