问题标题：
【为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），测定的部分实】
问题描述：
为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：
| c（H2）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
| c（CO）/mol•L-1 | 2.50 |
（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是___，1 000s时CO的转化率是___．
（3）在500s时生成的甲醇的浓度是___．
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）___；
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等
D．CH3OH的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
李国军回答：
据化学方程式中的化学计量数之比等于反应速率之比，求算出CO在500s时的浓度为3.522mol•L-1=1.76mol•L-1，1000s时的浓度为2.482mol•L-1=1.24mol•L-1，（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为：v（H2）=(5.00-3.52...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐