问题标题：
【取氯酸钾和二氧化锰混合物为30g放在大试管中加热,过一段时间后停止加热、冷却,称得剩余固体质量26.16g,后继续加热,直到不再有气体放出为止,第二次收集氧气5.76g,求原混合物中有多少g?第一】
问题描述：
取氯酸钾和二氧化锰混合物为30g放在大试管中加热,过一段时间后停止加热、冷却,称得剩余固体质量26.16g,后继续加热,直到不再有气体放出为止,第二次收集氧气5.76g,求原混合物中有多少g?第一次加热后有多少g分解了?第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质?各多少g?
孔令冒回答：
减少质量就是放出氧气质量=30-26.16=3.84g所以共生成氧气质量=3.84+5.76=9.6g,所以：
2KClO3=2KCl+3O2
24596
x9.6g
x=24.5g即原混合物中有24.5g氯酸钾,有30-24.5=5.5gMnO2
2KClO3=2KCl+3O2
24514996
yz3.84g
y=9.8g即第一次加热后有9.8g氯酸钾分解了
z=5.96g即第一次加热后剩余的26.16g固体中含有KCl5.96g,MnO25.5g,剩余的KClO326.16-5.96-5.5=14.7g
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