问题标题：
【谁能帮忙解答高一的化学题目?不胜感激!有铜和氧化铜的混合粉末8g,将其全部溶于70mL7mol/L的硝酸中,反应中收集到3.36L（标况下）气体.反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL,此时溶液中c(H+)=1mol/L.】
问题描述：
谁能帮忙解答高一的化学题目?不胜感激!
有铜和氧化铜的混合粉末8g,将其全部溶于70mL7mol/L的硝酸中,反应中收集到3.36L（标况下）气体.反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL,此时溶液中c(H+)=1mol/L.求：
（1）m(Cu)=______g,m(CuO)=________g.
(2)试通过计算推断3.36L气体的成分?
冯蔚东回答：
CU+2HNO3===H2+CU(NO3)2CUO+2HNO3====H2O+CU(NO3)由反应可知CU消耗的HNO3比CUO的要多比例是2.5/2,假如8G都是CU那么消耗的HNO3就少于0.49MOL,所以就有HNO3有剩余H+=1MOL/L100ML就有0.1MOL就有0.1MOL的HNO3剩余有0.39...
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