问题标题：
一个歧化反应和一个归中反应的配平1、_KClO3+_HCl=_KCl+_Cl2+_H2O根据不交叉原则,Cl2既是氧化产物又是还原产物.Cl分别从+5变成0,从-1变成0.因此KClO3前面应该配1,HCl前面应该配5.氧原子守恒,于是
问题描述：
一个歧化反应和一个归中反应的配平
1、_KClO3+_HCl=_KCl+_Cl2+_H2O
根据不交叉原则,Cl2既是氧化产物又是还原产物.Cl分别从+5变成0,从-1变成0.因此KClO3前面应该配1,HCl前面应该配5.氧原子守恒,于是H2O前面配3,还没配完,就发现氢原子不守恒了,这是怎么回事?
2、_H2S+_SO2=_S+_H2O
S分别从-2,4价变成0,于是H2S前面配4,SO2前面配2,硫原子守恒,于是S前面配6,再配H2O,可是发现H2O的O和H两边怎么也配不平,这到底是怎么回事?
粱三龙回答：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
所有的氯中,KCl中的化合价没有发生变化,因此HCl不能配5,要为这个Cl额外加一个,配6.
2H2S+SO2=3S+2H2O
你的思路没错的,怎么会配不平呢
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