问题标题：
今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4++OH-△.NH3•H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产
问题描述：
今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO 2-
3
、SO 2-
4
，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4++OH- △ .
NH3•H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A.K+一定存在，Cl-一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO 2-
3
C.K+一定存在，Cl-可能存在
D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
成虎回答：
A．根据题意，Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4↓，因此两者不能共存．Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3↓，因此两者也不能共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2...
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