问题标题：
一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象①将固体溶于水，用pH试纸检
问题描述：
一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：
| ① | 将固体溶于水，用pH试纸检验 | 无色溶液 pH=9 |
| ② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | 产生气泡，CCl4层呈橙色 |
| ③ | 向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A．肯定含有HCO3-和Br-
B．至少含有SO32-、SO42-中的一种离子
C．肯定不含Ba2+，一定含有Cl-
D．无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
刘红星回答：
根据①溶液pH=9，该溶液为弱碱性，则至少存在HCO3-、SO32-中的一种离子；
根据②滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，产生气泡，CCl4层呈橙色，橙色的为溴单质，则溶液中存在Br-；气体只能为二氧化碳，则原溶液中一定存在HCO3-；
根据③可知该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中至少存在SO32-、SO42-中的原则离子，根据离子共存，则一定存在Ba2+，根据电荷守恒确定原溶液中一定存在钠离子；由于②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定，
A．根据以上分析可知，原溶液中一定存在HCO3-和Br-，故A正确；
B．根据③可知原溶液中至少含有SO32-、SO42-中的一种离子，故B正确；
C．根据以上分析可知，原溶液中一定不存在钡离子，由于②加入了氯离子，无法确定原溶液中是否存在氯离子，故C错误；
D．由于不存在钡离子，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子钠离子，故D正确；
故选C．
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