【间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I－作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2＋II3】|初中化学问答-字典翻译问答网

问题标题：

【间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I－作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2＋II3】

问题描述：

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

　　间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

　　已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I－作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2＋II3－，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－；析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32－＋I3－S4O62－＋3I－．

　　操作：准确称取ag胆矾试样(可能含少量Fe2(SO4)3)，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．

实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是________．

实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是________．

本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：________．

硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：________．

根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________．

唐晓宁回答：

　　答案：　　解析：　　(1)掩蔽Fe3+，防止造成偏大的误差(2)提供酸性环境抑制铜离子水解(3)防止空气中氧气氧化碘化钾；防止碘升华(4)Cu2+＋4I－2CuI↓+I2(5)64Cv/1000a×100％

点击显示

化学推荐

热门化学推荐