考点： 　　难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 　　专题： 　　电离平衡与溶液的pH专题 　　分析： 　　由c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大，碱性越强溶解度越小；NH4Cl水解使溶液呈酸性；KCl溶液呈中性；KOH溶液溶液呈碱性；结合沉淀溶解平衡分析． 　　根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大；MgCl2溶液中镁离子浓度较大，使沉淀溶解平衡逆移；NH4Cl水解使溶液呈酸性，促进氢氧化镁溶解；KCl溶液呈中性，溶解平衡无影响；KOH溶液呈碱性，使沉淀溶解平衡逆移，氢氧化镁的溶解度减小；所以氢氧化镁的溶解度最大的是NH4Cl溶液；故选D． 　　点评： 　　本题考查难溶电解质的溶解平衡移动问题，本题难度不大，本题关键是比较溶液的酸碱性强弱顺序．