硫及其化合物对人类生活有重要影响．回答下列问题：

（1）H2S可用于生产重要有机溶剂二甲基亚砜[（CH3）2SO]，反应的方程式为：

①2CH3OH+H2S（g） r-Al2O3 .

400℃（CH3）2S（g）+2H2O（g）△H1

②（CH3）2S（g）+NO2（g）═（CH3）2SO（g）+NO（g）△H2

③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H3

则由H2S生成l mol二甲基亚砜的△H=___（用△H1、△H2、△3示）；

上述反应中可循环利用的物质为___．

（2）高温热分解法可制取单质硫．已知：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）．在容积为2L的密闭容器中充入10mol H2S，H2S分解转化率随温度变化的曲线如图1所示．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．则985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=___；随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是___．

上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（H2S），逆反应速率为v逆=k逆x2（H2）x（S2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆=___（以K和k正表示）．

（3）用图2装置可实现H2S的绿色转化．

①反应池中反应的离子方程式是___．

②反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为___．

（4）将标况下3.36L H2S气体缓慢通入100mL 3.0mol•-1NaOH溶液中充分反应得到溶液M，将溶液M滴入ZnSO4和CuSO4的混合溶液N中，当ZnS开始沉淀时，溶液N中c（Cu2+）/c（Zn2+）=___．（已知：Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（CuS）=1.3×10-36．）