根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量， 　　A、加入Na2SO4溶液，硫酸钠不参与反应，溶液体积变大，则氢离子的浓度减小，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率减慢，但又不影响产生氢气的总量，故A正确； 　　B、加入KNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故B错误； 　　C、加入冰醋酸，溶液中酸增多，生成氢气的速率加快、量增多，故C错误； 　　D、加入Na2CO3溶液，氢离子能够与之反应使氢离子浓度降低，生成氢气总量减少、速率减慢，故D错误； 　　故选A．