问题标题：
CaCO3能溶于HAc溶液中,假设沉淀溶解平衡时,HAc的浓度为1mol/L,已知室温下,反应产物H2CO3的饱和浓度为0.04mol/L.求在1L溶液中能溶解多少摩尔的CaCO3?需要HAc的起始浓度是多少?
问题描述：
CaCO3能溶于HAc溶液中,假设沉淀溶解平衡时,HAc的浓度为1mol/L,已知室温下,反应产物H2CO3的饱和浓度为0.04mol/L.求在1L溶液中能溶解多少摩尔的CaCO3?需要HAc的起始浓度是多少?
卢海霞回答：
溶解反应：CaCO3(s)+2HAc⇋Ca2++H2CO3+2Ac-平衡浓度(mol•L-1)1.0X0.042XK=[Ca2+][H2CO3][Ac-]2/[HAc]2=[Ca2+][CO32-][H2CO3][H+]2[Ac-]2/[CO32-][H+]2[HAc]2=Ksp(CaCO3)Ka...
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