分析： 　　CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题． 　　A．在d点c（CO32-）=1.4×10-4 mol?L-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5 mol?L-1，故x的数值为2×10-5，故A正确；B．在c点c（Ca2+）＞×10-5 mol?L-1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；C．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故C正确；D．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32-）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故D错误．故选：D． 　　点评： 　　本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，侧重于学生对数据的分析能力的考查，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义，题目难度不大．