问题标题：
沉淀的溶解平衡计算在100ml0.20mol/LMnCl2溶液中,加入100ml含有NH4Cl的0.01mol/L氨水溶液,若欲阻止Mn(OH)2沉淀,上述氨水中需含几克NH4Cl?
问题描述：
沉淀的溶解平衡计算
在100ml0.20mol/LMnCl2溶液中,加入100ml含有NH4Cl的0.01mol/L氨水溶液,若欲阻止Mn(OH)2沉淀,上述氨水中需含几克NH4Cl?
黄跃平回答：
混合溶液的C(Mn^2+)=0.1mol/L.查表得Mn(OH)2的Ksp=4*10^-14.要想不产生Mn(OH)2沉淀,C(OH-)的最大值可由下算出:C(Mn^2-)*C(OH-)^2=4*10^-14C(OH-)=(4*10^-14/0.1)^0.5=6.3*10^-7.pOH=6.2pH=7.8因此NH3---NH...
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