问题标题：
【把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应．计算：（1）5.6gFe的物质的量；______（2）生成H2的体积（标准状况）．______．】
问题描述：
把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应．计算：
（1）5.6gFe的物质的量；______
（2）生成H2的体积（标准状况）．______．
刘学诚回答：
（1）5.6gFe的物质的量=5.6g56g/mol=0.1mol，所以5.6gFe的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol．（2）设生成氢气的体积为VL，则： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；1mol &...
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