问题标题：
【2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0molSO2和1.0molO2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是_】
问题描述：
2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是______mol•L-1•min-1．
（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是______．
a．又加入一些催化剂 b．又加入一些氧气 c．降低了体系的温度 d．升高了外界的大气压
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式______．
戴跃洪回答：
（1）该反应平衡常数表达式为：K=，
故答案是：K=；
（2）此时二氧化硫的转化率是0.8，根据反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），消耗氧气的物质的量是：n（O2）=×n（SO2）=0.5×2.0mol×0.8=0.8mol，消耗氧气的浓度是：c（O2）=≈0.02667mol/L，用氧气表示反应速率为：=0.0533mol•L-1•min-1，
故答案是：0.0533
（3）a、又加入一些催化剂，催化剂不影响化学平衡，故a错误；
b、又加入一些氧气，气体物质的量增大，压强增大；反应物氧气浓度增大，二氧化硫的转化率升高，故b正确；
c、反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，气体的物质的量减少，压强减小，故c错误；
d、升高了外界的大气压，化学平衡不移动，故d错误；
故选b；
（4）由题意可知，铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，则反应物中MFe2Ox为还原剂，SO2为氧化剂，生成物为MFe2O4和S，则反应的关系式为MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S，
故答案为：MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S．
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