问题标题：
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（）A．常温下，向100mLCaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出B．b
问题描述：
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（）
A．常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
黄学文回答：
A．CaSO4饱和溶液c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液后，c（Ca2+）=0.6×10-3mol/L，c（SO42-）=8.6×10-3mol/L，Qc＜Ksp，没有沉淀生成，故A错误；B．d根据图示数据，可以看出b点Qc...
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