问题标题：
向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水，盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象，并写出实验中有关反应的化学方程式．滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象
问题描述：
向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水，盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象，并写出实验中有关反应的化学方程式．
| 现象 |
邱赟回答：
Mg（OH）2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入适量的水，可以促进部分氢氧化镁沉淀溶解，但是现象不明显；
盐酸电离出大量的氢离子，氢离子结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子形成水，促进了氢氧化镁的溶解，最终沉淀消失，化学反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；NH4Cl水解使溶液呈酸性，促进氢氧化镁溶解，最终白色沉淀消失，且有气体放出，化学反应方程式为：Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+NH3↑+H2O，故答案为：无现象；白色沉淀消失，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；白色沉淀消失，有气体放出，Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+NH3↑+H2O．
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