问题标题：
【已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数KKsp=5.6×10-12，MgCO3容度积常数KKsp=6.8×10-6，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（）A．298K】
问题描述：
已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数KKsp=5.6×10-12，MgCO3容度积常数KKsp=6.8×10-6，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（）
A．298K时在水中溶解能力Mg（OH）2弱于MgCO3
B．MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg（OH）2沉淀
C．沉淀溶解平衡时溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1
D．298时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大
冯德全回答：
A、298K时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）=1.1×10-4mol/L；MgCO3的溶度积常数Ksp=6.8×10-6．Ksp=c（Mg2+）c（CO32-）=6.8×10-6，得到c（Mg2+）=2.6×10-3mol/L，则298K时在水中溶解能力Mg（OH）2弱于MgCO3，故A正确；
B、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱会发生沉淀转化，生成Mg（OH）2沉淀，故B正确；
C、取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH-）=0.1mol/L，由氢氧化镁溶度积常数计算镁离子浓度，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12，代入计算得到c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L，故C正确；
D、298K时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）=1.1×10-4mol/L；MgCO3的溶度积常数Ksp=6.8×10-6．Ksp=c（Mg2+）c（CO32-）=6.8×10-6，得到c（Mg2+）=2.6×10-3mol/L，则298K时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）小，故D错误；
故选D．
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