问题标题：
已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×l0-12．取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13.0，则下列说法不正确的是（）A.所得溶液中的c（H+）=10
问题描述：
已知25℃时，Mg（ OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×l0-12．取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13.0，则下列说法不正确的是（）
A.所得溶液中的c （H+）=10-13 mol．L-1
B.所得溶液中由水电离产生的c（OH -）=10-13mol．L-1
C.所得溶液中的c （Mg2+）=5.6×l0-10 mol．L-1
D.所加烧碱溶液的pH=13.0
刘永庚回答：
A．pH=13的溶液中，c（H+）=10-13mol/L，故A正确；
B．由水电离产生的c（OH-）水=c（H+）水=10-PHmol•L-1=10-13mol/L，故B正确；
C．Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，溶液中的c（Mg2+）=Ksp[OH
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