问题标题：
【关于高中化学离子浓度的一些问题..同PH的强酸与弱酸..应该弱酸电离程度小,所以它的体积一定会很大..但因为这样.为什么还存在同浓度且同PH的强酸与弱酸溶液呢?是不是因为1mol/L醋酸的H离】
问题描述：
关于高中化学离子浓度的一些问题..
同PH的强酸与弱酸..应该弱酸电离程度小,所以它的体积一定会很大..但因为这样.为什么还存在同浓度且同PH的强酸与弱酸溶液呢?是不是因为1mol/L醋酸的H离子浓度与醋酸本生的浓度有什么关系?..
酸碱中和不是指H+与OH_的反应吗?同浓度下弱酸电离的H+少.强酸多..但为什么中和NAOH时.消耗的一元弱酸与一元强酸一样多
请着重看问题补充里的问题..
李忠福回答：
同浓度下弱酸电离的氢少,但是反应时,氢不断减少,弱酸就不断电离.所以反应时,消耗的弱酸与强酸的量时一样的,反应时的量应看浓度,不是PH.电离,强酸的定义是可以完全电离.弱酸是部分电离,注意电离是一个动态的过程,不是说这部分电离其他就不电离.而是电离与合成达一定比例,得最终的PH
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