问题标题：
一道关于NO和NO2混合气体的计算问题.某NO和NO2的混合气体,在标况下的密度是1.875g/L,将1支充满该混合气体的试管,倒置于有足量水的水槽中,直到水位不再上升为止,问1.剩余气体的体积是原混合
问题描述：
一道关于NO和NO2混合气体的计算问题.
某NO和NO2的混合气体,在标况下的密度是1.875g/L,将1支充满该混合气体的试管,倒置于有足量水的水槽中,直到水位不再上升为止,问
1.剩余气体的体积是原混合气体的体积几倍?
2.若原混合气体的体积为40ml,在剩余气体中应通入多少O2,才能使试管中恰好充满液体?
范明聪回答：
现根据密度求出平均摩尔质量
M=ρ*22.4L/mol=1.875*22.4g/mol=42g/mol
用差量法可计算出体积比
30(NO)41
42(平均）---=---
46(NO2)123
PS：42-30=12,46-42=4
第一问发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO
所以3体积NO2反应剩余1体积NO,原来的NO不反应
所以体积比为（1+1）：（1+3）=1：2
第二问,先通过1：3的体积比,求出NO体积10mL
NO2体积30mL
发生了两个反应：2NO+O2===2NO2
4NO2+O2+2H2O===4HNO3
第一个要消耗10mLNO,5mLO2,生成10mLNO2,相当于总共有40mLNO2
根据第二个式子,可得又需要O210mL
总共需要15mLO2
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