问题标题：
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+
问题描述：
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| HClO | HClO⇌ClO-+H+ | 2.95×10-8 |
| H2S | H2S⇌H++HS- HS-⇌H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H2CO3 | H2CO3⇌H++HCO3- HCO3-⇌H++CO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4⇌H++H2PO4- H2PO4-⇌H++HPO42- HPO42-⇌H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
（1）当升高温度时，K值______，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值______（以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系______．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是______．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中______；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液______．
林良骥回答：
（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值变大，温度不变，电离平衡常数不变，与溶液的酸碱性无关，所以K不变，故答案为：变大，不变；
（2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，
故答案为：在相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强；
（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4，最弱的是 HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；
（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用；
（5）①盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以氯气和过量的碳酸钠反应反应的离子方程式为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-，
故答案为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
②盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大量次氯酸，所以过量的氯水和碳酸钠溶液反应的离子方程式为：2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO，故答案为：2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO．
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