【醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H＞0（1）常温下，pH=5醋酸溶液中，c（CH3COO-）=______mol/L（精确值，要求列式不必化简）；】

醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H＞0

（1）常温下，pH=5醋酸溶液中，c（CH3COO-）=______mol/L（精确值，要求列式不必化简）；

（2）下列方法中可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______．

a．加入少量0.10mol•L-1稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010mol•L-1

d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L-1NaOH溶液

（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）______V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图1、2所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是______（填“图1”或“图2”）

（5）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为______．

（6）图3表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系．

①M区域内（阴影部分）任意点c（H+）______c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

②在T2温度下，将pH=9NaOH溶液与pH=4HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液

的体积比为______．（混合后溶液体积的变化忽略不计）